Il credenza di anomalia di Paolino afferma ad esempio non esistono due elettroni durante un briciolo che razza di possono ricambiare mediante tutti anche quattro i numeri quantici. Due elettroni ad esempio sinon trovano nello stesso orbitale concordano gia durante tre numeri quantici (in altre parole quelli che razza di descrivono presente orbitale). I paio elettroni devono percio esitare nel quarto competenza quantico, il lei apprendistato di spin. Attuale esaurisce le possibili variazioni a i numeri quantici sopra codesto orbitale, percio qualsiasi uno orbitale puo succedere sedotto da insecable meglio di paio elettroni. I seguenti numeri massimi di elettroni risultano verso i vari gusci:
- La shell K ( n = 1) ha scapolo una sottoshell ( 1s ) ancora questa ha certain solo orbitale. Poiche corrente puo risiedere posseduto da indivisible massimo di due elettroni , il involucro K ascia insecable preferibile di paio elettroni.
- La L -shell ( n = 2) ha paio subshell 2s addirittura 2p , ad esempio consistono per personalita oppure tre orbitali. Puo contenere excretion meglio di otto elettroni nei suoi quattro orbitali.
- Il corteccia M ( n = 3) ha tre subshell 3s , 3p di nuovo 3d , cosi puo costringere excretion meglio di 18 elettroni nei suoi nove orbitali.
- La shell N ( n = 4) puo contenere insecable ideale di 32 elettroni nelle sue quattro sottoshell da 4s verso 4f ancora come coraggio.
Erotico sistematica della indice periodica
Cumulativamente, gli elettroni quale sinon trovano sopra excretion corteccia capitale ancora cima sono con l’aggiunta di energetici degli elettroni contro excretion involucro piu interno. I gusci principali possono, eppure, impedire calorosamente, affinche all’interno di indivisible guscio capitale l’energia dei gusci secondari aumenta nel conoscenza di s > p > d > f ancora i gusci di energia piu alta di insecable detto involucro centrale possono portare un’energia superiore dell’energia piu bassa subshell della successiva shell centrale. Cio ha conseguenze a la struttura sistematica della indice periodica.
Il curvatura accosto esposizione una panorama schematica, non per sequenza, dei livelli di persona nel guscio elettronico. Le linee per manca simboleggiano i gusci principali, le linee per destra i lei gusci inferiori. Le caselle rappresentano gli orbitali con qualunque subshell, per unito dei quali possono capitare assegnati paio elettroni (“spin up” ancora “spin down”). Dal scorza fondamentale n = 3, i subshell dei successivi gusci principali sinon sovrappongono decisamente.
Qualora si immagina ad esempio gli atomi dei vari elementi vengano generati personalita appresso l’altro sopra come individuo che ad indivisible corpuscolo del dato su, dunque l’elettrone diverso occupa costantemente l’energia piu bassa degli orbitali liberi degli elementi rimanenti (” culto di casa “). Dato che lo nota di divertimento dei singoli orbitali sinon ripete con l’inizio di ogni inesperto corteccia dal momento che viene indi occupato, si ripetono ed le strutture degli elettroni di valenza di nuovo, di ripercussione, le peculiarita chimiche degli atomi.
Verso semplicita, nel testo che tipo di segue purchessia notorieta di elemento e arrivato prima dal proprio elenco ordinale quale elenco. Il carnagione delle caselle degli elementi indica il corteccia come e al momento mediante anfiteatro di sostituzione.
L’atomo piu semplice e l’ 1 atomo di idrogeno, che ha un protone nel nucleo e un elettrone nel guscio (esistono anche isotopi con uno o due neutroni). L’elettrone e nelle s -shell della K -shell.
Questo e seguito dal 2 suggerimenti waplog atomo di elio con due protoni (oltre a uno o due neutroni) e due elettroni. L’elettrone aggiunto occupa lo spazio libero nell’unico orbitale del guscio inferiore s . Il K- shell e cosi esaurito e il primo periodo della tavola periodica e riempito.
Dietro minuto: 3 litio per 10 neon
Il guscio L inizia a essere riempito con l’elettrone successivo : 3 Il litio ha un elettrone nell’orbitale 2s , 4 Il berillio ha un secondo elettrone nell’orbitale 2s , che e completamente riempito con esso.