Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto de congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de tremolar dentro de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un aspecto a otro, siempre guardando un aplomo.
Los cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un bulto particular, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se elimina la potencia (elбstico).
La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteristicas se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que Son sobre la interacciуn de las partнculas en los sуlidos
TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo las cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan en el interior de las sуlidos por tener prestaciones fнsicas extremadamente parecidas a la sobre las sуlidos, No obstante difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especificas, como podria ser al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado continuo desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, no obstante posean propiedades fнsicas semejantes a las de las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen invariablemente a lo largo de superficies definidas.
CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones deben acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se crea un sector elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece por las proximidades de el catiуn, No obstante en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de las propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn asi como sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores sobre la electricidad, si contienen cationes asi como aniones extremadamente cargados son insolubles en agua
El modo sobre empaque de las iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi como negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque es de clase cъbico centrado en el organismo, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones menos optimistas es inferior a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Esos a su ocasion se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente seria muy robusto, poseen estructuras muy compactas, las puntos sobre fusiуn asi como sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay una red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seria prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual sobre la infraestructura.
En la configuracion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones se encuentran apareados y rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La severidad de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y no ha transpirado para lograr la hendidura, lo cual seria, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seria casi preciso descomponer el conjunto sobre la prenda.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta preciso por las clases, carбcter dipolar asi como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi como la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas relevante de йstas fuerzas seria la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen entre sн sobre igual manera que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto es el бtomo de hidrуgeno de la molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seria menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo seria mayor que el bulto del similar peso de agua lнquida.
La esencia de estas caracteristicas shagle sobre una sustancia depende sobre la esencia de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la esencia de las partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible sobre ionizaciуn escaso) y esto realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya atadura positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi como cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al combinado.